电解池中电解时电极的阴阳极怎么区分？

1. 电解池中电解时电极的阴阳极怎么区分？

电解池阴阳极判断
电解池是电能转化为化学能的装置，从定义来看，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极。

从另外一些方面来判断：

1、电极表面失电子的是阳极，得电子的是阴极

2、吸引阴离子的是阳极，吸引阳离子的是阴极

3、发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极

4、电极表面有金属析出的是阴极

5、电极溶解的是阳极（Ag以前金属）。

基本概念
1、使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。

2、把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

3、当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。

阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）

2. 在电解池中怎样区分阴阳极?

（1）从所连电源正负极判断：与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极.
  （2）从发生的反应来判断：得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应的是阴极.
  相反,失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应的是阳极.

3. 原电池的正负极与阴阳极怎么判断

判断方法：
1、原电池一般叫正负极。
正极：得电子，发生还原反应。
负极：失电子，发生氧化反应。
2、电解池一般叫阴阳极。
阴极：失电子，发生氧化反应。
阳极：得电子，发生还原反应。
注意：
1、发生氧化还原反应时规定阴阳极。
2、正负极按电势高低来决定。

4. 怎么判断电解池的阴阳极？？？

首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e  === Cu2+

若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子

下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH-  -  4e  ===  O₂ + 2H₂O
阴极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+  + 4e  === 2 H₂ 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+  === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】

2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl-  -  2e  === Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+  + 2e === H₂
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂
H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl-  === 2OH-  + H₂↑ + Cl₂↑

大概就是这样，还有不懂的请追问
请采纳答案，支持我一下。

5. 怎么判断电解池的阴阳极？

首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e  === Cu2+

若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子

下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH-  -  4e  ===  O₂ + 2H₂O
阴极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+  + 4e  === 2 H₂ 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+  === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】

2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl-  -  2e  === Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+  + 2e === H₂
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂
H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl-  === 2OH-  + H₂↑ + Cl₂↑

大概就是这样，还有不懂的请追问
打字不易，如满意，望采纳。

6. 怎么判断电解池的阴阳极

首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu
-
2e
===
Cu2+
若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+
、
OH-
阳极（和电源正极相连）是OH-
，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH-
-
4e
===
O₂
+
2H₂O
阴极：2H+
+
2e
===
H₂
即
4H+
+
4e
===
2
H₂
【电子得失相等】
两式相加：4OH-
+
4H+
===
O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即
4H₂O
===
O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O
==电解==
O₂↑+2H₂↑
【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl-
、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序
【S²-
>
I-
>
Br-
>
Cl-
>
OH-
>
酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl-
-
2e
===
Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+
>
Hg2+
>
Fe3+
>
Cu2+
>
H+
>
其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+
+
2e
===
H₂
两式相加：2H+
+2Cl-
==电解==
H₂
+
Cl₂
H+来自水：2H₂O
===
2H+
+
2OH-
消去H+
：2H₂O
+
2Cl-
===
2OH-
+
H₂↑
+
Cl₂↑
大概就是这样，还有不懂的请追问
请采纳答案，支持我一下。

7. 原电池内电路的阴阳极怎么区分……电子怎么移动

原电池内电路的阴阳极是根据溶液中离子的迁移方向确定的，即阳离子移向的极是阴极，阴离子移向的极是阳极。电子只在外电路中（金属导线）中移动，不能在溶液中移动，根据电子的流动方向确定原电池的正负极，即电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。这里有个技巧，即原电池的负极就是内电路的阳极，正极就是内电路的阴极。
在原电池中，外电路靠电子的流动形成电流，内电路靠阴阳离子的定向移动形成电流，从而行成一个闭合回路。

8. 原电池的正负极能叫阴阳极吗?

是的。你的老师是对的。
  阴阳极可以从两个方面来解释：
  一是：根据氧化还原反应来命名。发生氧化反应的一极是阳极(就是原电池的负极，失电子被氧化)，发生还原反应的一极是阴极(就是原电池的正极，得电子被还原)。
  二是：根据溶液中离子移动的方向来命名。阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。因为在原电池中，阴离子是移向负极的，所以负极叫阳极；而阳离子是移向正极的，所以正极又叫阴极。